استعمل مربع البحث في الاسفل لمزيد من المواضيع
سريع للبحث عن مواضيع في المنتدى
-
11-04-2013, بتوقيت غرينيتش 11:57 PM
#1
تمرين رآآئع في { الاكسدة والارجاع} ،،للمحاولة
نعاير محلول ثنائي اليود I2 بمحلول مائي 2Na+ +s2o3-2
بوجود كاشف ملون صمغ نشاء الذي يعطي اللون الأزرق بوجود اليود نأخذ حجم v=20mll من محلول ثنائي اليود
تركيزه المولي C =؟
وندخله في مخلاط نحضر سحاحة سعتها 25mll
ونملأها بمحلول 2Na+ +s2o3-2 تركيزه المولي للشوارد s2o3-2
نقطر بواسطة سحاحة المحلول على محلول ثنائي اليود ، مع الرج والتحريك الى ان يختفي اللون الذي يشير الى نقطة التكافؤ نسجل حينها حجم المحلول المسكوب نجده Veq=13.2 mll
-أكتب معادلة التفاعل المعايرة؟
-كيف نتأكد من حدوث التفاعل عند اختفاء اللون؟
-حدد حصيلة المادة بدلالة التقدم التفاعل
-استنتج العلاقة بين كميات المادة للمتفاعلات عند التكافؤ
احسب التركيز المولي لمحلول اليود
ماهي كتلة اليود الصلب الواجب اخذها لتحصير 1.5 L من محلول اليود المعاير السابق تعطى الثنائيات
i2 / i
----
كتبتوآ من كرآسي ،، حاولوآ فيه فالردود ،،
وفي الاخير انا نحط الحـل ان شاء الله ،،
بالتوفيق
©المشاركات المنشورة تعبر عن وجهة نظر صاحبها فقط، ولا تُعبّر بأي شكل من الأشكال عن وجهة نظر إدارة المنتدى©
المواضيع المتشابهه
-
بواسطة romaissa في المنتدى التحضير لبكالوريا جوان 2014 للشعب العلمية
مشاركات: 0
آخر مشاركة: 11-07-2013, بتوقيت غرينيتش 07:17 AM
-
بواسطة walid في المنتدى قسم السنة الثانية ثانوي
مشاركات: 0
آخر مشاركة: 11-04-2013, بتوقيت غرينيتش 08:17 AM
-
بواسطة linnou في المنتدى قسم السنة الثانية ثانوي
مشاركات: 0
آخر مشاركة: 11-04-2013, بتوقيت غرينيتش 08:11 AM
-
بواسطة linnou في المنتدى قسم الصور و الترفيه
مشاركات: 0
آخر مشاركة: 10-20-2013, بتوقيت غرينيتش 12:07 AM
-
بواسطة loulou ange في المنتدى طبخ و أكلات خليجية
مشاركات: 0
آخر مشاركة: 10-19-2013, بتوقيت غرينيتش 12:21 PM
ضوابط المشاركة
- لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
- لا تستطيع الرد على المواضيع
- لا تستطيع إرفاق ملفات
- لا تستطيع تعديل مشاركاتك
-
قوانين المنتدى