التمرين الاول ارجوكم اريد حله وطريقة حله
نضع 1.08 g من الالمنيوم AL في مخبار يحتوي على 4 ml من محلول حمض كلور الماء h+cl ذي التركيز المولي c= 3 mol/l
فنحصل على ثنائي الهيدروجين ومحلول ملحي AL.3CLI
1--اكتب معادلة التفاعل
2- مثل جدول تقدم تفاعل
3--احسب حجم غاز ثنائي الهيدروجين المنطلق فرض رائعا انه مقاس في الشرطين النضاميين و كيف يمكن الكشف عنه
4-- ارسم منحنى تغير كمية الامنيوم بدلالة التقدم
وتغير كمية H2 بدلالة التقدم في نفس المعلم
AL= 27 G/MOL
ارجوكم انا اريد حله ارجوووووووووكم




©المشاركات المنشورة تعبر عن وجهة نظر صاحبها فقط، ولا تُعبّر بأي شكل من الأشكال عن وجهة نظر إدارة المنتدى©