admin
11-07-2013, بتوقيت غرينيتش 03:20 AM
بسم الله الرحمان الرحيم
ندخل في الموضوع مباشرة لانو مبقاش وقت خخخخخههههه
اليكم التمرين و أرجو الحل بسرعة لو سمحتم
1/ محلول تجاري ل NH3 تركيزه المولي C0=10.9mol/L يرمز للمحلول بالرمز S0 قاعدية هذا الأخير مرتفعة , لقيسها بجهاز ph متر نحضر 50mL من محلول S1 وذلك بتمديد 10 مرات S0 فنجد أن ال Ph يساوي 11.62
أ- ماهو حجم المحلول S0 الواجب أخذه لتحضير المحلول S1
ب- بين أن تركيز المحلول S1 بشوارد OH- هو 4.2 * 10 أس 3-
ج- أنجز جدول تقدم التفاعل NH3 مع الماء في المحلول S1 من أجل حجم : V1= 1L
د- استنتج نسبة تقدم التفاعل في الحالة النهائية. ماذا تستنتج ؟
ه - أحسب كسر التفاعل في الحالة النهائية علما أن ثابت التوازن ل +NH3 / NH4 هو 1.58 * 10 أس -5 . ماذا تستنتج ؟
2/ انطلاقا من المحلول S1 ( المحلول الأم ) نحضر محلولا S2 (محلول بنت ) تركيزه C2 تحصلنا عليه بتمديد المحلول 1000 S0 مرة أو بتمديد المحلول S 100 مرة
أ- استنتج العبارة الحرفية ل [ OH-] بدلالة [ OH-] ل S1 ثم [ NH4+] بدلالة [ NH4+] ل S1 ثم [ NH3] بدلالة [ NH3] ل S1
ب - بين أن كسر التفاعل Qr’ المتحصل عليه يساوي Qr السابق تقسيم 100 أي : Qr' = Qr/100
ج - في أي اتجاه تطورت الجملة اليميائية خلال التمديد
نأخذ sm²/mol Landa OH =19,9.10-3 Landa NH4+ =7,34.10-3 sm²/mol
3/ نقيس ناقلية المحلول S2 فنجد Segma =0,114ms/cm
أ- أعط قيمة Segma في جملة الوحدات الدولية أي S/m
ب- أكتب عبارة Segma للمحلول S2 بدلالة الناقلية النوعية المولية ل OH- و NH4+
ج- استنتج [OH-] ل S2 من جدول التقدم
د- أحسب Teau 2 النهائي لتفاعل NH3 مع H2O
ه- تمديد المحلول الأم , هل يؤثر على نسبة تقدم التفاعل ؟ ماذا تلاحظ ؟
https://fbcdn-sphotos-d-a.akamaihd.net/hphotos-ak-ash4/482113_236967293114455_1193518507_n.png (http://www.dzbatna.com)
©المشاركات المنشورة تعبر عن وجهة نظر صاحبها فقط، ولا تُعبّر بأي شكل من الأشكال عن وجهة نظر إدارة المنتدى (http://www.dzbatna.com)©
ندخل في الموضوع مباشرة لانو مبقاش وقت خخخخخههههه
اليكم التمرين و أرجو الحل بسرعة لو سمحتم
1/ محلول تجاري ل NH3 تركيزه المولي C0=10.9mol/L يرمز للمحلول بالرمز S0 قاعدية هذا الأخير مرتفعة , لقيسها بجهاز ph متر نحضر 50mL من محلول S1 وذلك بتمديد 10 مرات S0 فنجد أن ال Ph يساوي 11.62
أ- ماهو حجم المحلول S0 الواجب أخذه لتحضير المحلول S1
ب- بين أن تركيز المحلول S1 بشوارد OH- هو 4.2 * 10 أس 3-
ج- أنجز جدول تقدم التفاعل NH3 مع الماء في المحلول S1 من أجل حجم : V1= 1L
د- استنتج نسبة تقدم التفاعل في الحالة النهائية. ماذا تستنتج ؟
ه - أحسب كسر التفاعل في الحالة النهائية علما أن ثابت التوازن ل +NH3 / NH4 هو 1.58 * 10 أس -5 . ماذا تستنتج ؟
2/ انطلاقا من المحلول S1 ( المحلول الأم ) نحضر محلولا S2 (محلول بنت ) تركيزه C2 تحصلنا عليه بتمديد المحلول 1000 S0 مرة أو بتمديد المحلول S 100 مرة
أ- استنتج العبارة الحرفية ل [ OH-] بدلالة [ OH-] ل S1 ثم [ NH4+] بدلالة [ NH4+] ل S1 ثم [ NH3] بدلالة [ NH3] ل S1
ب - بين أن كسر التفاعل Qr’ المتحصل عليه يساوي Qr السابق تقسيم 100 أي : Qr' = Qr/100
ج - في أي اتجاه تطورت الجملة اليميائية خلال التمديد
نأخذ sm²/mol Landa OH =19,9.10-3 Landa NH4+ =7,34.10-3 sm²/mol
3/ نقيس ناقلية المحلول S2 فنجد Segma =0,114ms/cm
أ- أعط قيمة Segma في جملة الوحدات الدولية أي S/m
ب- أكتب عبارة Segma للمحلول S2 بدلالة الناقلية النوعية المولية ل OH- و NH4+
ج- استنتج [OH-] ل S2 من جدول التقدم
د- أحسب Teau 2 النهائي لتفاعل NH3 مع H2O
ه- تمديد المحلول الأم , هل يؤثر على نسبة تقدم التفاعل ؟ ماذا تلاحظ ؟
https://fbcdn-sphotos-d-a.akamaihd.net/hphotos-ak-ash4/482113_236967293114455_1193518507_n.png (http://www.dzbatna.com)
©المشاركات المنشورة تعبر عن وجهة نظر صاحبها فقط، ولا تُعبّر بأي شكل من الأشكال عن وجهة نظر إدارة المنتدى (http://www.dzbatna.com)©
