romaissa
11-04-2013, بتوقيت غرينيتش 11:56 PM
[/siz[SIZE=5]e]التمرين الأول : ( 7 نقاط )
1 – بين أن التفاعل المنمدج بالمعادلة الكيميائية التالية تفاعل حمض مع أساس مع تحديد الثنائيتين أساس/حمض
المشاركتين في التفاعل .
2 - نريد تعين تركيز حمض كلور الماء لهذا الغرض نخفف المحلول الأصلي 200 مرة .
– أشرح مفصل كيفية تخفيف المحلول الأصلي .
3– نأخذ حجما من المحلول المخفف الحاصل ، ونضيف لها تدريجيا محلول هيدروكسيد
الصوديوم تركيزه نتابع تطور التفاعل الحاصل عن طريق قياس الناقلية
فنحصل على البيان الموضح في الشكل الذي يمثل تغيرات الناقلية
للمحلول بدلالة الحجم ليهدروكسيد الصوديوم المضاف .
أ- أرسم البرتوكول التجريبي لهاته المعايرة .مع تسمية الوسائل
والمحاليل المستعملة .
ب – أكتب معادلة تفاعل المعايرة الحاصل مع تحديد الثنائيتين
أساس/حمض المشاركتين في التفاعل .
جـ – أستنتج حجم محلول هيدروكسيد الصوديوم المضاف عند
نقطة التكافؤ ، ثم تركيز شوارد الهيدررونيوم
في المحلول ، ثم تركيز حمض كلور الماء الأصلي .
د – مثل بصورة كيفية في نفس المعلم منحنيات
تطور كمية مادة الأنواع الكيميائية : ، ،
خلال المعايرة بدلالة تقدم التفاعل .
التمرين الثاني : ( 7 نقاط )
1 – أ : وازن في الوسط الحمضي المعادلات الكيميائية النصفية التالية :
، ، ، .
ب : إحدى الأفراد الكيميائية السابقة يتميز بخاصية معينة .
* ماهي هذه الخاصية وماذا تعني ؟
* حدد هذا الفرد الكيمائي المعني .
2- مزيج من التعليم الابتدائي يتألف من :
من محلول يود البوتاسيوم تركيزه المولي .
من محلول بيروكسوديكبريتات البوتاسيوم تركيزه المولي بشوارد هو
.
ننمدج التحول الحاصل بالمعادلة الكيمائية للأكسدة - إرجاع التالية :
أ – عرف المؤكسد والمرجع ثم أكتب المعادلتين النصفيتين للأكسدة إرجاع وأستنتج الثنائيتين المشاركتين
في التفاعل .
ب – أحسب كمية المادة المن التعليم الابتدائية للمتفاعلات .
جـ - أنشئ جدول لتقدم التفاعل ثم أستنتج المتفاعل المحد .
د - قدم حصيلة المادة عند نهاية التفاعل .
هـ - أستنتج تركيز المحلول بشوارد ثلاثي اليود في نهاية التفاعل في المزيج .
https://fbcdn-sphotos-d-a.akamaihd.net/hphotos-ak-ash4/482113_236967293114455_1193518507_n.png (http://www.dzbatna.com)
©المشاركات المنشورة تعبر عن وجهة نظر صاحبها فقط، ولا تُعبّر بأي شكل من الأشكال عن وجهة نظر إدارة المنتدى (http://www.dzbatna.com)©
1 – بين أن التفاعل المنمدج بالمعادلة الكيميائية التالية تفاعل حمض مع أساس مع تحديد الثنائيتين أساس/حمض
المشاركتين في التفاعل .
2 - نريد تعين تركيز حمض كلور الماء لهذا الغرض نخفف المحلول الأصلي 200 مرة .
– أشرح مفصل كيفية تخفيف المحلول الأصلي .
3– نأخذ حجما من المحلول المخفف الحاصل ، ونضيف لها تدريجيا محلول هيدروكسيد
الصوديوم تركيزه نتابع تطور التفاعل الحاصل عن طريق قياس الناقلية
فنحصل على البيان الموضح في الشكل الذي يمثل تغيرات الناقلية
للمحلول بدلالة الحجم ليهدروكسيد الصوديوم المضاف .
أ- أرسم البرتوكول التجريبي لهاته المعايرة .مع تسمية الوسائل
والمحاليل المستعملة .
ب – أكتب معادلة تفاعل المعايرة الحاصل مع تحديد الثنائيتين
أساس/حمض المشاركتين في التفاعل .
جـ – أستنتج حجم محلول هيدروكسيد الصوديوم المضاف عند
نقطة التكافؤ ، ثم تركيز شوارد الهيدررونيوم
في المحلول ، ثم تركيز حمض كلور الماء الأصلي .
د – مثل بصورة كيفية في نفس المعلم منحنيات
تطور كمية مادة الأنواع الكيميائية : ، ،
خلال المعايرة بدلالة تقدم التفاعل .
التمرين الثاني : ( 7 نقاط )
1 – أ : وازن في الوسط الحمضي المعادلات الكيميائية النصفية التالية :
، ، ، .
ب : إحدى الأفراد الكيميائية السابقة يتميز بخاصية معينة .
* ماهي هذه الخاصية وماذا تعني ؟
* حدد هذا الفرد الكيمائي المعني .
2- مزيج من التعليم الابتدائي يتألف من :
من محلول يود البوتاسيوم تركيزه المولي .
من محلول بيروكسوديكبريتات البوتاسيوم تركيزه المولي بشوارد هو
.
ننمدج التحول الحاصل بالمعادلة الكيمائية للأكسدة - إرجاع التالية :
أ – عرف المؤكسد والمرجع ثم أكتب المعادلتين النصفيتين للأكسدة إرجاع وأستنتج الثنائيتين المشاركتين
في التفاعل .
ب – أحسب كمية المادة المن التعليم الابتدائية للمتفاعلات .
جـ - أنشئ جدول لتقدم التفاعل ثم أستنتج المتفاعل المحد .
د - قدم حصيلة المادة عند نهاية التفاعل .
هـ - أستنتج تركيز المحلول بشوارد ثلاثي اليود في نهاية التفاعل في المزيج .
https://fbcdn-sphotos-d-a.akamaihd.net/hphotos-ak-ash4/482113_236967293114455_1193518507_n.png (http://www.dzbatna.com)
©المشاركات المنشورة تعبر عن وجهة نظر صاحبها فقط، ولا تُعبّر بأي شكل من الأشكال عن وجهة نظر إدارة المنتدى (http://www.dzbatna.com)©
