ترشة عمار - من التعليم الثانوية حساني عبد الكريم - الوادي
شكوت إلى وكيع سوء حفظي ** فارشدني إلى ترك المعاصي
وقــــال لــــي أن الــعـلـــم نــورا ** ونــور الله لا يــــؤتـى لــعاصي
برنامج رااائع عن تحضير تراكيز المحاليل الصلبة والسائلة...263.4 كيلوبايت
وهو من إعداد إدارة التطوير التربوي بالسعودية
من هنا التحميل
http://www.4shared.com/file/zoEK-eXl/_____.html?s=1
او من هنا...مباشرة
تركيز المحاليل.rar
تحضير المحاليل القياسية Standard Solutions
هنالك نوعان من المحاليل القياسية التى يتم تحضيرها فى المختبر :
1- محاليل قياسية أولية :
وهى محاليل المواد النقية التى يمكن تحضيرها مباشرة عن طريق إذابة كتلة معينة من المادة فى حجم معين من الماء مثل كربونات الصوديوم اللامائية Na2CO3 وحمض الاكزاليك المائى H2C2O4.2H2O فيكون تركيز محلولها معلوما بدقة . ويستخدم المحلول القياسي فى معايرة المحاليل التى تركيزها غير معلوم بدقة .
2- محاليل قياسية من التعليم الثانوية :
وهى محاليل المواد غير النقية إما لأنة يصعب تنقيتها أصلا ، أو أنها مواد نقية فى الأصل ولكنهل تتأثر بالعومامل الجوية ( كالرطوبة ، وثانى أكسيد الكربون ، الخ ) وهذه المحاليل تحضر بصورة تقريبية ثم تجرى لها عملية معايرة مع محلول قياسي لتحديد تركيزها بدقة . ومثال ذلك محاليل NaOH ، NH3 ، HCL ، H2SO4 .فمثلا
مادة NaOH تمتص غاز CO2 من الجو وتتكون طبقة من كربونات الصوديوم . أما حمض H2SO4 قهو يمتص الرطوبة باستمرار . أما محاليل حمض NH3 ،HCL فيتبخر المذاب باستمرار مما يقلل من التركيز .
تحضير المحاليل بالتخفيف :
عند تخفيف محلول ما فإن عدد مولات المذاب يبقى ثابتا ،
وبما أن عدد مولات المذاب = حجم المحلول باللتر x تركيز المذاب الجزئي ، لذلك فإن
حجم المحلول قبل التخفيف x تركيزه = حجم المحلول بعد التخفيفx تركيزة
حـ 1 x جـ1 = حـ2 x جـ2
مثال : احسب كمية الماء اللازم إضافتها إلى 200 سم3 من حمض HCL الذى تركيزه 0.5جـ للحصول على محلول تركيزه 0.2 جـ1 .
حـ 1 x جـ1 = حـ2 x جـ2
200 x 0.5 =حـ2 x 0.2
حـ2 =200 x 0.5 / 0.2
= 500 سم3
إذاً كمية الماء اللازم إضافتها = 500- 200 =300 سم3.
هناك أسباب كثيرة أستعد للموت من أجلها ،
لكن لا يوجد سبب واحد يمكنني أن أقُتل من أجله ..!
-المهاتما غاندي-
©المشاركات المنشورة تعبر عن وجهة نظر صاحبها فقط، ولا تُعبّر بأي شكل من الأشكال عن وجهة نظر إدارة المنتدى©
رد مع اقتباس
